Gvožđe(II)-sulfat (fero sulfat) je hemijsko jedinjenje s formulom -{Fe}--{SO4}-. Poznat je od drevnih vremena kao zelena galica ili zeleni vitriol. Plavo-zeleni heptahidrat je najčešći oblik ovog materijala. Svi sulfati gvožđa rastvaraju se u vodi i daju isti vodeni kompleks -{[Fe(H2O)6]2+}-, koji ima oktaedralnu molekulsku geometriju i koji je paramagnetičan.

Hidrati Gvožđe(II)-sulfat se može naći u raznim stanjima hidracije, i nekoliko formi postoji u prirodi. -{FeSO4·H2O}- (mineral: szomolnokit, relativno redak) -{FeSO4·4H2O}- (mineral: rozenit, beo, relativno uobičajen, niže da bude dehidratacioni produkt melanterita) -{FeSO4·5H2O}- (mineral: siderotil, relativno redak) -{FeSO4·6H2O}- (mineral: feroheksahidrit, relativno redak) -{FeSO4·7H2O}- (mineral: melanterit, plavo-zelen, relativno uobičajen, zelena galica)

Na 90 °-{C}-, heptahidrat gubi vodu i formira bezbojni monohidrat. U svom anhidratnom, kristalnom stanju, njegova standardna entalpija formiranja je -{ΔfH}-°čvrst = -928.4 -{kJ·mol}-−1 i njegova standardna molarna entropija je -{S}-°čvrst = 107.5 -{J·K−1·mol−1.}-

Dobijanje i reakcije U završnoj fazi pripreme čelika za galvanizaciju ili premazivanje, čelični lim ili šipke se provlače kroz kisela kupatila sa sumpornom kiselinom. Ovaj postupak proizvodi znatne količine gvožđe(II)-sulfata kao sporednog proizvoda-{Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.}- -{Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}- Drugi izvor velikih količina -{FeSO}-4 je proizvodnja titanijum-dioksida iz ilmenita sulfatnim procesom.

Fero sulfat se isto tako industrijski priprema oksidacijom pirita: -{2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4}-

Reakcije Tokom zagrevanja, gvožđe(II)-sulfat prvo gubi svoju kristalnu vodu i originalno zeleni kristali prelaze u prljavo-žutu anhidriranu materiju. Dalje zagrevanje uzrokuje oslobađanje sumpor-dioksida i belog dima sumpor-trioksida, ostavljajući crvenkasto-braon gvožđe(III)-oksid. Dekompozicija gvožđe(II) sulfata počinje na oko 480 °-{C}-. -{2 FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3}-

Poput svih gvožđe(II) soli, gvožđe(II)-sulfat je redukujući agens. Na primer, on redukuje azotnu kiselinu do azot oksida i hlor do hlorida: -{6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO}- -{6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3}-

Po izlaganju vazduhu, on se oksiduje da formira korozioni smeđe-žuti pokrivni slog baznog feri sulfata, koji je smeša feri oksida i feri sulfata: -{12 FeSO4 + 3 O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 Fe2O3}-

Reference

Literatura

Spoljašnje veze

Pravljenje zelene galice iz pirita

Категорија:Једињења гвожђа Категорија:Сулфати