Oksidacioni agens

Oksidacioni agens (oksidans, oksidizer) se može definisati kao supstanca koja uklanja elektrone sa nekog drugog reaktanta u redoks hemijskoj reakciji. Oksidacioni agens se redukuje preuzimanjem elektrona na sebe, dok se reduktans oksiduje dajući elektrone. Kiseonik je dobar primer oksidacionog agensa među mnogobrojnim drugim jedinjenjima. Уобичајени оксиданти су кисеоник, водоник пероксид и халогени.

Oksidaciono sredstvo je hemijska vrsta koja prolazi kroz hemijsku reakciju u kojoj dobija jedan ili više elektrona. U tom smislu, to je jedna komponenta u oksidaciono-redukcionoj (redoks) reakciji. Oksidaciono sredstvo je isto tako hemijska vrsta koja prenosi elektronegativne atome, obično kiseonik, na supstrat. Sagorevanje, mnogi eksplozivi i organske redoks reakcije obuhvataju reakcije prenosa atoma.

Elektronski akceptori

thumb|right|100px|Tetracijanohinodimetan je organski elektronski-akceptor.

Elektronski akceptori učestvuju u reakcijama prenosa elektrona. (2nd ed.).. U tom kontekstu, oksidaciono sredstvo se naziva akceptor elektrona, a redukciono sredstvo donator elektrona. Klasično oksidaciono sredstvo je ferocenijum jon , koji prihvata elektron da formira -{Fe(C5H5)2}-. Jedan od najjačih akceptora na tržištu je magično plavo, radikalni katjon izveden iz -{N(C6H4-4-Br)3}-.

Dostupne su opsežne tabele za rangiranje svojstava prihvatanja elektrona za različite reagense (redoks potencijali), pogledajte standardni potencijal elektroda.

Reagensi atomskog transfera

U uobičajenijoj upotrebi, oksidaciono sredstvo prenosi atome kiseonika na supstrat. U tom kontekstu, oksidaciono sredstvo se može nazvati oksigenacionim reagensom ili agensom transfera atoma kiseonika (OAT). Primeri uključuju (permanganat), (hromat), -{OsO}-4 (osmijum tetroksid), a posebno (perhlorat). Uočite da su sve ove vrste oksidi.

U nekim slučajevima, ovi oksidi mogu poslužiti i kao akceptori elektrona, što je ilustrovano konverzijom u , manganat.

Definicija opasnih materijala

Po definiciji oksidacionog sredstva kao opasnog tereta to je supstanca koja može izazvati ili doprineti sagorevanju drugog materijala.Australian Dangerous Goods Code, 6th Edition Prema ovoj definiciji, neki materijali koje analitički hemičari klasifikuju kao oksidancione agense nisu klasifikovani kao takvi u smislu opasnih materijala. Primer je kalijum dihromat, koji ne ispunjava kriterije oksidacionih agenasa kao opasnih materija.

Ministarstvo transporta SAD specifično definiše oksidacione agense. Postoje dve definicije oksidacionih agenasa prema DOT propisima. One su Klasa 5; Odeljak 5.1(a)1 i Klasa 5; Odeljak 5.1(a)2. Odeljak 5.1 „označava materijal koji generalno otpuštanjem kiseonika može izazvati ili pojačati sagorevanje drugih materijala.” Odeljak 5.(a)1 DOT koda primenjuje se na čvrste oksidante „ako je, kada se testira u skladu sa Priručnikom za ispitivanja i kriterijume UN (IBR, vidi § 171.7 ovog potpoglavlja), njegovo srednje vreme gorenja manje ili jednako od vremena sagorevanja mešavine 3:7 kalijum bromata/celuloze.” 5.1(a)2 DOT koda primenjuje se na tečne oksidanse „ako se, kada se testira u skladu sa UN Priručnikom za ispitivanja i kriterijume, spontano zapali ili ako je njegovo srednje vreme za porast pritiska sa 690 kPa na 2070 kPa manje od vremena mešavine 1:1 azotne kiseline (65 procenata)/celuloze.”49 CFR 172.127 General Requirements for Shipments and Packagings; Subpart D

Primeri oksidacije Formiranje gvožđe(III) oksida; -{4Fe + 3O2 → 2Fe2O3}-

U gornjoj jednačini, gvožđe (-{Fe}-) ima oksidacioni broj 0 pre i 3+ nakon reakcije. Za kiseonik (-{O}-) početni oksidacioni broj je 0 i smanjuje se do 2−. Te promene se mogu posmatrati kao dve polureakcije, koje se istovremeno odvijaju: Polureakcija oksidacije: -{Fe0 → Fe3+ + 3e−}- Polureakcija redukcije: -{O2 + 4e− → 2 O2−}-

Gvožđe (-{Fe}-) je postalo oksidovano, jer je njegov oksidacioni broj povećan. Ono je redukcioni agens, jer je dalo elektrone kiseoniku (-{O}-). Kiseonik (-{O}-) je redukovan, jer je njegov oksidacioni broj umanjen. On je oksidacioni agens, jer je uzeo elektrone sa gvožđa (-{Fe}-).

Uobičajeni oksidacioni agensi i njihovi proizvodi

Agens Produkt(i) -{O}-2 kiseonik Razni, među kojima su oksidi -{H2O}- i -{CO}-2 -{O3}- ozon Razni, neki od njih su: ketoni, aldehidi, i -{H2O}- -{F}-2 fluor -{F−}- -{Cl2}- hlor -{Cl−}- -{Br2}- brom -{Br−}- -{I2}- jod -{I−, I3−}- -{OCl−}- hipohlorit -{Cl−, H2O}- -{ClO3−}- hlorat -{Cl−, H2O}- -{HNO3}- azotna kiselina -{NO}- azot monoksid-{NO2}- azot dioksid Heksavalentni hrom-{CrO3}- hrom trioksid-{CrO42−}- hromat -{Cr2O72−}- dihromat -{Cr3+, H2O}- -{MnO4−}- permanganat-{MnO42−}- manganat -{Mn2+}- (kiseli) ili -{MnO2}- (bazni) -{H2O2}-, drugi peroksidi Razni, npr. oksidi i -{H2O}-

Vidi još Organska oksidacija Redukujući agens

Reference

Literatura

; Publication Date: May 1978

Spoljašnje veze

http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

Категорија:Оксидационо средство Категорија:Хемијске реакције Категорија:Електрохемија

Oksidacioni agens

Źródło i licencja