right|thumb|Hemijska dekompozicija
Hemijsko razlaganje (analiza, dekompozicija) je separacija hemijskog jedinjenja u elemente ili jednostavnija jedinjenja. Ono se u nekim slučajevima definiše kao proces koji je suprotan hemijskoj sintezi. Hemijska dekompozicija je često neželjena hemijska reakcija. Stabilnost, koju hemijsko jedinjenje ima pod normalnim uslovima, je ograničena pri izlaganju jedinjenja ekstremnim uslovima, kao što su toplota, radijacija, vlažnost ili kiselost rastvarača. Detalji procesa dekompozicije generalno nisu dobro definisani, jer se molekul može razložiti u mnoštvo manjih fragmenata. Hemijsku dekompoziciju koristi više analitičkih tehnika, kao što su masena spektrometrija, tradicionalna gravimetrijska analiza, i termogravimetrijska analiza.
Šira definicija termina dekompozicija takođe obuhvata razlaganje jedne faze u dve ili više faza.
Reakcije Opšta reakcija hemijske dekompozicije je: -{AB → A + B}-
Specifičan primer je elektroliza vode do gasovitog vodonika i kiseonika:
-{2 H2O(I) → 2 H2 + O2}-
Dodatni primeri Primer spontane dekompozicije je vodonik peroksid, koji se sporo razlaže u vodu i kiseonik: -{2 H2O2 → 2 H2O + O2}-
Karbonati se razlažu pri zagrevanju. Primetan izuzetak je ugljena kiselina, -{H2CO3}-. Ona je sastojak gaziranih pića, koji se spontano razlaže tokom vremena u ugljen-dioksid i vodu -{H2CO3 → H2O + CO2}-
Drugi karbonati se razlažu pri zagrevanju i proizvode odgovarajuće metalne okside i ugljen-dioksid. U sledećoj jednačini -{M}- označava metal: -{MCO3 → MO + CO2}-
Specifični primer je razlaganje kalcijum karbonata: -{CaCO3 → CaO + CO2}-
Metalni hlorati se takođe razlažu pri zagrevanju. Metalni hlorid i gasoviti kiseonik su produkti. -{2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2}-
Jedna od uobičajenih dekompozicija hlorata je razlaganje kalijum hlorata: -{2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2}-
Reference
Literatura
Vidi još Analitička hemija Termalna dekompozicija
Spoljašnje veze Baza podataka biodegradacije
Категорија:Неорганска хемија Категорија:Органска хемија Категорија:Хемијске реакције