Natrijum-sulfid je hemijsko jedinjenje s formulom -{Na}-2-{S}-, ili češće u hidratnom obliku, -{Na2S·9H2O}-. Oba oblika su bezbojne u vodi rastvorne soli koje formiraju jake alkaline rastvore. Kad su izloženi vlažnom vazduhu, -{Na2S}- i njegovi hidrati emituju vodonik-sulfid, koji ima zadah pokvarenh jaja. Neki komercijalni uzorci su specificirani kao -{Na2S·xH2O}-, gde je težinski procenat -{Na2S}- specificiran.
Struktura -{Na2S}- poprima antifluoritnu strukturu,-{Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. .}- što znači da -{Na}-+ centeri zauzimaju mesta fluorida u -{CaF}-2 poretku, a veći -{S}-2− zauzimaju mesta -{Ca}-2+. U rastvoru se soli disociraju. Dianjon -{S}-2− nije prisutan u značajnim količinama u vodi. Sulfid je suviše jaka baza da koegzistira s vodom.
Produkcija Industrijski -{Na2S}- se proizvodi redukcijom -{Na2SO4}- ugljenikom, u obliku uglja:-{Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .}- -{Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO}-
U laboratoriji, anhidratna so se može pripremiti redukcijom sumpora natrijumom u anhidratnom amonijaku. Alternativno, sumpor se može redukovati natrijumom u suvom -{THF}--u sa katalitičkom količinom naftalena: -{2 Na + S → Na2S}-
Reakcije Proces rastvaranja se može opisati sledećom reakcijom: -{Na2S + H2O → 2Na+ + HS− + OH−}-
Natrijum-sulfid može se oksidovati zagrevanjem do natrijum-karbonata i sumpor-dioksida: -{2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2}-
Nakon tretmana sumporom formiraju se polisulfidi: -{2Na2S + S8 → 2 Na2S5}-
Reference
Spoljašnje veze
Категорија:Једињења натријума Категорија:Сулфиди Категорија:Фотографске хемикалије