thumb|Epruveta u sredini sadrži talog nikl(II) hidroksida Nikl(II)-hidroksid Ni(OH)2 je nerastvorljivo jedinjenje sa snažnim redoks svojstvima i širokom laboratorijskom i industrijskom primenom. Najčešće se koristi u punećim elektrodama baterija, preko oksidacije nikl(III)-oksid-hidroksida.-{Chen, J.; Bradhurst, D.H.; Dou, S.X.; Liu, H.K. J. Electrochem. Soc. 1999. 146, 3606-3612.}-
Osobine Nikl(II)-hidroksid ima dve dobro poznate polimorfne strukture, α i β formu. α struktura se sastoji od -{Ni(OH)}-2 slojeva sa interkaliranim anjonima molekula vode koji zauzimaju prostor između slojeva.-{Oliva, P.; Leonardi, J.; Laurent, J.F. Journal of Power Sources. 1982, 8, 229-255.}--{Jeevanandam, P.; Koltypin, Y.; Gedanken, A. Am. Chem. Soc. Nano Letters. 2001, 1, 263-266.}- β forma je heksagonalno najgušće pakovana struktura -{Ni}-2+ i -{OH}-- jona, bez drugih interkaliranih jona. U prisustvu vode, α polimorf se tipično razlaže do β forme usled rastvaranja i rekristalizacije.-{Shukla, A.K.; Kumar, V.G.; Munichandriah, N. J. Electrochem. Soc.1994, 141, 2956-2959.}- Osim α i β polimorfa, nekoliko γ nikl(II)-hidroksida je poznato. Oni su osobeni po kristalnoj strukturi s mnogo većim rastojanjima između slojeva.
Reakcije -{Ni(OH)}-2 brzo podleže oksidaciji do nikl-oksihidroksida, -{NiOOH}-, u kombinaciji s reakcijom redukcije.-{Ovshinsky, S.R.; Fetcenko, M.A.; Ross, J. Science. 1993, 260, 176-181.}-
Reakcija 1 -{Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e-}-
Reakcija 2 -{M + H2O + e- → MH + OH-}-
Reference
Literatura
Vidi još Nikl-kadmijumska baterija Nikl vodonična baterija Nikl metalni hidrid baterija Nikl-gvozdena baterija
Spoljašnje veze
Категорија:Једињења никла Категорија:Хидроксиди