Четврта аналитичка група аниона у аналитичкој хемији је група следећих анјона: -{NO2-}-, -{NO3-}-, -{ClO3-}-, -{ClO4-}-, -{CH3COO-}-.
Опште карактеристике Немају групни реагенс јер се њихове сребрне и баријумове соли растварају у води.
Опште реакције Са сребро-нитратом се издвајају бели талози сребро-нитрита и сребро-ацетата, док други анјони ове групе не дају талоге. -{ CH3COO- + Ag+ → AgCH3COO}-
Разблажена сумпорна киселина са нитритима даје азотасту киселину, са -{ClO3-}- даје хлорну, а са -{CH3COO-}- сирћетну киселину. Концентрована сумпорна реагује са свим анионима ове групе осим перхлората. -{ NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3}-
Оксидациона средства могу да оксидују само -{NO2-}- јон из ове групе: -{2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O}-
Јака редукциона средства у зависности од услова редукују анјоне: -{NO2-}-, -{NO3-}-, -{ClO3-}- и -{ClO4-}-. Редукцијом нитрата са металом као што је алуминијум, на пример, у алкалној средини и уз загревање издваја се амонијак: -{8Al + 5OH- + 3NO3- + 18H2O → 3NH3 + 8[Al(OH)4]-}-
Доказивање -{NO3-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције гвожђе(II)-сулфат комплексно једињење тамноцрвени прстен -{NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O}- натријум-хидроксид амонијак мирис или лакмус -{8Zn + 5OH- + 3NO3- + 18H2O → 3NH3 + 8[Zn(OH)4]-}- У реакцији са дифениламином добија се интензивно плави дифенилбензидин (II).
Доказивање -{NO2-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције гвожђе(II)-сулфат комплексно једињење мркоцрвени прстен -{Fe2+ + HNO2- + H+ → NO + Fe3+ + H2O}- калијум-јодид елементарни јод бео игличаст талог -{2NO2- + 2I- + 4H+ → 2NO + 2I2 + 2H2O}- калијум-перманганат производ оксидације обезбојавање раствора -{2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O}- калијум-хлорид комплексно једињење жути кристални талог -{2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2[Co(NO2)6]}- редукционо средство елементарни азот редукција -{NH4+ + HNO2 → N2 + H+ + 2H2O}- Попут нитрата и нитрити се могу редуковати елементарним алуминијумом или цинком.
Доказивање -{CH3COO-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције етил-алкохол етил-естар сирћетне киселине мирис -{CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O}- гвожђе(III)-хлорид гвожђе(III)-ацетат црвена боја -{Fe3+ + 3CH3COO- → Fe(CH3COO)3}- калијум-хидрогенсулфат сирћетна киселина мирис -{CH3COO- + HSO4- → CH3COOH + SO42-}-
Доказивање -{ClO3-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције гвожђе(II)-со -{Cl-}- доказ за хлориде -{ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + 6Fe3+ + 3H2O}- натријум-нитрит или сумпорна киселина хлориди доказ за хлориде -{ClO3- + 3NO2- → 3NO3- + Cl-}- Попут нитрата и хлорати реагују са дифениламином.
Доказивање -{ClO4-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције амонијум-нитрат -{Cl-}- доказ за хлориде -{3KClO4 + 8NH4NO3 → 3KCl + 4N2 + 8HNO3 + 12H2O}-
Литература
Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.
Категорија:Аналитичка хемија