Гідрокси́д ба́рію — це сильна основа, хоч і барій належить до лужноземельних металів, гідроксид барію добре розчинний в воді. Його насичений розчин називають баритовою водою. Також можна зустріти назву — їдкий барит. Формула — Ba(OH)2
Фізичні властивості Білий порошок. У катодних променях — жовто-помаранчевий колір. Розчиняється в воді, мало розчиняється в ацетоні й метилацетаті. Водний розчин є сильною основою (баритова вода). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні дорівнює 523,8 См·см²/моль (при 25 °C). Гігроскопічний.
Отримання Отримують взаємодією елементарного барію з водою, взаємодією оксида барію з водою, взаємодією солей барію з лугами: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 BaO + H2O → Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH → Ba(OH)2 + K2SO4 (сумарно)
Хімічні властивості При нагріванні вище 1000°С розкладається на оксид барію і воду: Ba(OH)2 → BaO + H2O
Взаємодіє з кислотами, кислотними оксидами, амфотерними гідроксидами: Ba(OH)2 + 2HNO3 → + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4↓ + H2O Ba(OH)2 + Zn(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O
Аналітичні якісні реакції Гідроксид барію широко використовують для якісного визначення на наявність сульфат-іонів, карбонат-іонів: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O, де BaSO4 нерозчиний, білий осад. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O, де BaCO3 нерозчинний осад.
Джерела Аналитическая химия бария / Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко. — : Издательство Наука, 1977.