Сульфа́т ма́рганцю(II) (сульфат мангану (ІІ)) — сіль, утворена залишком слабкої основи (гідроксиду мангану(ІІ)) і сильної сульфатної кислоти. Являє собою прозорі, гіркі на смак кристали. Хімічна формула — MnSO4. Утворює ряд кристалогідратів — MnSO4·nН2О, в яких n = 1, 4, 5, 7. Кристалогідрат MnSO4·5Н2О називається марганцевим купоросом. В природі сульфат мангану (ІІ) утворює декілька мінералів: смікіт, джококуїт, маллардит.
Фізичні властивості
Розчиняється у воді, у присутності сульфатної кислоти розчинність зменшується; мало розчинний у спирті. Парамагнетик. Нижче 11 К антиферомагнетик. Кристали ромбічної сингонії. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 267 См·см²/моль.
При розчиненні у воді дисоціює з утворенням аквакомплексів [Mn(H2O)6]2+, що мають світло-рожевий колір. Присутністю подібних аквакомплексів обумовлений і рожевий колір кристалогідратів сульфату мангану (ІІ).
Отримання Отримують нагріванням MnO2 з FeSO4: 4MnO2 + 4FeSO4 → 4MnSO4 + 2Fe2O3 + O2
Обробкою діоксиду мангану MnO2 гарячою концентрованою сульфатною кислотою: 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O
Дією сульфатної кислоти на манган(ІІ) карбонат: MnCO3 + H2SO4 → MnSO4 + CO2↑ + H2O
Сильним нагріванням суміші манган діоксиду з вуглецем у концентрованій сульфатній кислоті: 2MnO2 + C + 2H2SO4 → 2MnSO4·Н2О + CO 2
Реакціями манган діоксиду або перманганатів з різними відновниками у присутності сульфатної кислоти.
Також сульфат мангану (ІІ) можна добути з оксидів сірки та мангану: MnO2 + SO2 → MnSO4
Розчиненням металевого марганцю або оксиду MnO у розведеній сульфатній кислоті.
Хімічні властивості Розкладається при нагріванні до 850—1155 °C: 3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
Кристалогідрати розкладаються при нагріванні ступінчасто, поступово втрачаючи кристалізаційну воду :
При електролізі водного розчину, утворюються такі продукти електролізу: манган на катоді, сульфатна кислота у розчині і кисень на аноді. При електролізі розчину сульфату мангану(ІІ) у 40%-й сульфатній кислоті на катоді виділяється водень, а на аноді утворюється Mn2(SO4)3.Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ: [Учеб. пособие для вузов по направлению «Химия» и специальности «Неорган. химия»] / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., испр. — М. : Химия: Междунар. акад. изд. компания «Наука», 1997. — 479, с.- ISBN 5-7245-1102-9
Взаємодіє з лугами: MnSO4 + 2KOH → Mn(OH) 2 + K2SO4
Вступає у інші реакції обміну з розчинними у воді солями, кислотами.
У водних розчинах сульфат мангану (ІІ), як і інші розчинні солі мангану (ІІ), гідролізує за катіоном, тому його розчини мають слабокислу реакцію середовища.
За рахунок мангану у ступені окиснення +2 у окисно-відновних реакціях проявляє властивості відновника: 2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O MnSO4 + NaClO + 2NaOH → MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O
Вступає у реакції конпропорціонування (конмутації) зі сполуками, що містять манган у вищих ступенях окиснення: 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Застосування Використовують як компонент електроліту для одержання марганцю і оксиду мангану (IV); у виробництві сикативів; як мікродобрива і добавки до комбікорму; засоб, що стимулює проростання насіння; компонент барвників у текстильній промисловості; компонент контактних сумішей в органічному синтезі (зокрема, для синтезу жирних кислот).
Примітки
Джерела Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов хим.-технол. спец. вузов / Н. С. Ахметов. — 3. изд., перераб. и доп. — : Высш. шк., 1998. — 743 с. База даних з мінералогії. — Режим доступу: Лидин Р. А. Химия: учебно-справочное пособие / Р. А. Лидин. — : АСТ: Астрель, 2008. — 319 с. — ISBN 978-5-271-15865-0. Лидин Р. А. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., испр. — : Химия: Междунар. акад. изд. компания «Наука», 1997. — 479 с.— ISBN 5-7245-1102-9.
Химическая энциклопедия: В 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — : Большая рос. энцикл. — Т. 2: Даф-Мед. — 1998. — 671 с.