Електрохімічний елемент () — пристрій, де використовують окисно-відновні реакції для продукування електричного струму, або ж електричний струм використовують для проведення окисно-відновних реакцій в бажаному напрямкові. В такому елементі два електроди розміщено в електроліті. Можуть використовувати як різнорідні електроліти, так і однорідні. Є два типи електрохімічних елементів: гальванічний і електролітичний. Умовою для створення електрохімічного елемента, призначеного для використання в ролі джерела електроживлення, є те, що на два електроди, які занурені в електроліт, він (електроліт) має створювати різну хімічну дію, унаслідок чого буде утворюватись струм, який можна виміряти амперметром.
У конструкції електрохімічного елемента може бути передбачено використання: двох однакових (ідентичних) електродів; двох різнорідних електродів, наприклад: катоди літієвих джерел струму, виготовлені на основі фториду магнію шляхом нанесення MgF2 в складі пастоподібної суміші на нікелеву сітку, а літієвий анод виготовляють шляхом напресування металічного літію на таку ж нікелеву сітку; електрохімічний елемент може бути виконаний на базі модифікованого полярографічного електроду типу Clark із платиновим катодом і срібним анодом, та ін.; трьох електродів, наприклад: катод, літієвий анод і аналогічний з анодом протиелектрод, або порівняльний електрод; електрохімічний елемент, у якому як робочий електрод використовують активований вуглецевий матеріал з відповідним процентним вмістом марганцю, допоміжним електродом є платиновий електрод, а електродом для порівняння — хлор-срібний електрод Ag/AgCl; як робочий електрод (індикаторний) використовують вуглеситаловий електрод, допоміжний електрод — золотий, електрод для порівняння — хлор-срібний, типу ЕВМ-1М; Триелектродна схема може бути виконана як із нерозділеним, так і розділеним анодним та катодним простором; чотириелектродна схема.
Реактивні характеристики електрохімічного елемента визначають також на змінному струмі.
Найпростішим електрохімічним елементом є елемент Вольта, в якому використовують цинковий і мідний електроди, занурені в розчин сірчаної кислоти. Кожен з електродів, зокрема разом з електролітом, в який він занурений, утворює напівелемент.
Найменування електрохімічних елементів Електрохімічні елементи часто іменують на честь їх винахідників: Елемент Гальвані (так звані «гальванічні елементи»), Елемент Бунзена, Елемент Кларка, Елемент Лекланше, Елемент Данієля, Елемент Вестона. Звичайно, ці елементи різняться індивідуальними конструкційними особливостями та електрохімічними характеристиками.
Застосування У електричних батареях При виготовленні пористих напівпровідників методом електрохімічного травлення: в електрохімічних елементах з трьома або чотирма електродами створюються пористі шари на поверхні пористих напівпровідників. Таке електрохімічне травлення — відносно простий і дешевий метод. У вольтамперометричних дослідженнях селену та важких металів на водних об'єктах і под. Генерація водню для систем енергозабезпечення.
Див. також Електролітична чарунка Електрохімічний потенціал Гальванічний елемент Електропаливо
Примітки