Блок періодичної таблиці — сукупність елементів періодичної таблиці з однаковими симетріями орбіталей валентних електронів. Уперше цей термін запровадив французький фізик Шарль Жане. Існують s-, p-, d- та f-блоки, гіпотетично g-блок.
Така класифікація хімічних елементів іноді застосовується поряд зі звичною класифікацією за хімічними властивостями. У ній водень, гелій, лужні метали та лужноземельні метали потрапляють в один s-блок, попри те, що гелій — інертний газ.
Електронна конфігурація
Електронна конфігурація — послідовність розташування електронів на різних електронних оболонках атома хімічного елемента: + Електронна конфігурація. Блок 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 l0010102102103210321w 1 2 2.75 3 3.75 4 4.5 4.75 5 5.5 5.75 6 6.25 6.50 6.75 7 7.25 7.50 7.75Период 1 2 3 4 5 6 7 Як показано в таблиці, електрони займають різні електронні орбіталі за фундаментальним принципом нарощування, який полягає в тому, що в основному стані атома, або іона, електрон спочатку займає енергетичний рівень з найменшою доступною енергієюKragh, Helge, '7 A Theory of the Chemical Elements', Niels Bohr and the Quantum Atom: The Bohr Model of Atomic Structure 1913—1925 (Oxford, 2012; online edn, Oxford Academic, 24 May 2012) https://doi.org/10.1093/acprof:oso/9780199654987.003.0007, accessed 23 Feb. 2024, яка визначається повним квантовим числом , де — головне квантове число, — азимутальне квантове число, яке визначає блок в структурі періодичної системи. Період визначає ціла частина повного квантового числа . Наявність азимутального квантового числа призводить до того, що лише блоки s2 та p6 з'являються у своєму періоді, в той час, як блок d10 з'являється на один період пізніше, а блок f14 — на два.
Назви блоків збігається з назвою характеристичної орбіталі, на якій розташовуються валентні електрони: s-блок, = 0. p-блок, = 1. d-блок, = 2. f-блок, = 3. g-блок, = 4. Див. також Квантове число Повне квантове число Принцип Ауфбау
Примітки
Посилання E. Mazurs Graphic representations of the periodic system during one hundert years. University of Alabama. ISBN 0-8173-3200-6