Дихрома́т ка́лію, ка́лій дихрома́т — неорганічна сполука, калієва сіль ряду дихроматів складу K2Cr2O7. Речовина є помаранчево-червоними кристалами із гірким смаком і великою токсичністю. В природі знаходиться у вигляді рідкісного мінералу лопециту. Проявляє сильні окисні властивості.
Застосовується у виготовленні піротехніки, сірників, фотоплівки, пігментів і барвників. Як ефективний окисник використовується в органічному синтезі, а також у складі хромової суміші для миття лабораторного посуду.
Фізичні властивості Дихромат калію добре розчиняється у воді, рідкому діоксиді сірки, фосфорилхлориді POCl3, погано розчиняється в аміаці, у спиртах.
+ Розчинність дихромату калію у воді (у відсотках) 0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C 4,30 7,12 10,9 13,1 15,5 20,8 26,3 31,7 36,9 41,5 45,5 48,9 За звичайних умов дихромат перебуває в α-модифікації — у вигляді триклинних кристалів. За температури вище 241,6 °C α-модифікація переходить у β-форму (моноклинні кристали).
Отримання Дихромат калію синтезують взаємодією гарячих концентрованих розчинів хлориду калію і дихромату натрію:
Оскільки дихромат калію є найменш розчинним із солей, що беруть участь в реакції та утворюються, він першим кристалізуватиметься з розчину.
Іншим способом є добування дихромату з хромових руд, що містять оксид хрому(III). На першій стадії метод полягає у прожарюванні суміші оксиду хрому та карбонатом калію (або гідроксидом калію) із доступом кисню:
Згодом утворений хромат калію переводиться у підкислений розчин, де він утворює дихромат:
Хімічні властивості Дихромат калію калію розкладається при нагріванні вище за 500 °C:
У водних розчинах дихромат частково гідролізується, утворюючи іон HCrO4-:
В концентрованих розчинах дихромату калію, доведених до кипіння, утворюються поліхромати складу K2CrnO3n+1: трихромат калію K2Cr3O10 і тетрахромат калію K2Cr4O13.
Дихромат калію розкладається концентрованою сульфатною кислотою та галідними кислотами, наприклад, хлоридною:
Частково розкладається лугами:
Дихромат калію є надзвичайно сильним окисником, як у розчинах, так і при спіканні.
Він ефективно окиснює органічні сполуки:
За високих температур дихромат відновлюється алюмінієм, коксом, воднем, а також сіркою:
При взаємодії у кислому розчині із концентрованим пероксидом водню утворюється перекисний координаційний комплекс складу CrO5·H2O, забарвлений у синій колір:
Токсичність Дихромат калію є надзвичайно токсичною речовиною. Потенційна летальна доза для людини коливається в межах 50—500 мг/кг маси тіла.
Контакт дихромату зі шкірою може залишать почервоніння, опіки; при його вдиханні з'являється ускладненне дихання, кашель, печіння в горлі. Потрапляючи до організму через стравохід дихромат спричинить нудоту, болі в животі, діарею.
У випадку вдихання пари дихромату калію необхідно дати доступ свіжому повітрю, можливо знадобиться проведення штучного дихання. При потраплянні речовини на шкіру і в очі необхідно промити місце великою кількістю води; якщо дихроматом забруднено одяг, його слід зняти і промити шкіру ще раз. Після проковтування дихромату треба промити ротову порожнину і випити кілька склянок води, далі очікувати на медичну допомогу. Забороняється викликати блювоту.Potassium Dichromate — PubChem Compound Database
Застосування Дихромат калію є сильним окисником, тому його широко використовують у виготовленні піротехніки, сірників; він є окисником в органічному синтезі і компонентом так званої хромової суміші, яка застосовується для миття лабораторного посуду.
Дихромат використовується у виробництві фотоплівок, пігментів і барвників, інгібіторів корозії металу.
Див. також
Хромат калію Хромова суміш
Примітки
Джерела