Йода́т ка́лію, ка́лій йода́т — неорганічна сполука ряду йодатів, що має склад KIO3. За звичайних умов є білими кристалами або порошком. При нагріванні поступово розкладається, проявляє сильні окисні властивості.
Йодат калію широко застосовується як окисник у титриметричному аналізі — йодометрії. Також він використовується як антисептик місцевої дії і харчовий додаток — компонент йодованої солі, що вживається для запобігання йододефіциту, і поліпшувач борошна (E917).
Фізичні властивості Йодат калію не має запаху, утворює білі моноклинні кристали або порошок. Помірно розчиняється у воді та розчинах йодиду калію, нерозчинний у спиртах та аміаці.
+ Розчинність йодату калію у воді, г / 100 г 0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C 4,60 6,27 8,08 10,3 12,6 18,3 24,8 32,3
Отримання Одним з основних способів добування йодату калію є електроліз водного розчину йодиду калію:
Більшість інших застосовуваних методів також полягає в окисненні: високотемпературне окиснення йодиду калію:
окиснення йоду хлоратом калію :
окиснення йодиду калію у розплаві (хлоратом, броматом або перхлоратом). Кінцевий продукт виділяється за допомогою кристалізації з розчину:
Також йодат утворюється при розкладанні метаперйодату калію:
Класичною є реакція розчинення йоду у гарячому розчині гідроксиду калію, але виділення продукту із розчину є вельми складним:
Хімічні властивості Йодат калію є речовиною помірної стійкості, при нагріванні понад 560 °C він починає плавитися, частково розкладаючись із виділенням кисню:
Помірно розчиняється у воді, не гідролізується. Із кислих розчинів може виділятися у вигляді кристалів KIO3·HIO3.
Подібно до інших йодатів, у кислому середовищі він є сильним окисником:
У сильнолужних розчинах йодат може окиснюватися:
Окрім того, окиснення відбувається також при електролізі його підкисленого водного розчину:
Див. також
Йодована сіль Йодометрія
Примітки
Джерела