Триоксид молібдену (триоксид молібдену, тріоксомолібден) — бінарна неорганічна хімічна сполука кисню з молібденом.хімічна сполука з формулою MoO3. Ця сполука виробляється в великих масштабах з будь-якої сполуки молібдену. Це проміжний продукт у виробництві металевого молібдену. Це також важливий промисловий каталізатор. Триоксид молібдену зустрічається як рідкісний мінеральний молібдит.
Будова
У газовій фазі три атоми кисню подвійно зв'язані з центральним атомом молібдену. У твердому стані безводний MoO3 складається із шарів перекручених октаедрів MoO6 кристалі ромбічної форми . Краї октаедрів утворюють ланцюжки, які з'єднані з атомами кисню, які і утворюють шари. Октаедри мають один короткий молібдено-кисневий зв'язок із киснем, що не є мостикомWells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. .. Відома також метастабільна (β) форма MoO3 зі структурою, подібною до WO3.
Підготовка та основні реакції MoO3 отримують промисловим шляхом випалу дисульфіду молібдену, основної руди молібдену:
2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2
Лабораторний синтез дигідрату передбачає підкислення водного розчину молібдату натрію перхлорною кислотою:
Na2MoO4 + H2O + 2HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2NaClO4
Дигідрат легко втрачає воду, що даючи моногідрат. Обидва яскраво-жовтого кольору.
Триоксид молібдену розчиняється у воді утворюючи «молібдову кислоту». В основі вона розчиняється, отримуючи аніон молібдату.
Використання Триоксид молібдену використовується для виробництва молібденового металу, який служить добавкою в сталі та корозійно-стійких сплавів. Тягне за собою відповідні перетворення з MoO3 в реакції з воднем при підвищених температурах:
MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O
Крім того, є со-каталізатором для використання в промисловому виробництві акрилонітрилу шляхом окислення пропілену й аміаку.
Через свою шарувату структуру та легкість з'єднання Mo(VI)/Mo(V) MoO3 представляє інтерес для електрохімічних пристроїв та дисплеїв. Триоксид молібдену також пропонується як потенційний антимікробний засіб, наприклад, у полімерах. При контакті з водою він утворює йони H+ які можуть ефективно вбивати бактерії.
Список літератури
Цитовані джерела
Посилання Greenwood, Norman N. .; Ерншоу, Алан (1997). Хімія стихій (2-е видання). Баттерворт-Хайнеман . ISBN Greenwood, Norman N. Greenwood, Norman N. Національна програма з токсикології Міністерства охорони здоров'я та соціальних служб США Міжнародна асоціація молібдену Національна лабораторія Лос-Аламоса — молібден