Reguła van ’t Hoffa – empiryczna reguła, sformułowana przez Jacobusa H. van ’t Hoffa, stwierdzająca, że szybkość reakcji chemicznej wzrasta od 2 do 4 razy przy podwyższeniu temperatury o . Np. znając stałą szybkości reakcji w temp. , można oszacować, że stała szybkości reakcji w temperaturze wyniesie:
Reguła van ’t Hoffa jest spełniona dla reakcji homogenicznych w temperaturze do 500 °C.
Z regułą van ’t Hoffa wiąże się temperaturowy współczynnik szybkości reakcji, wyrażony zależnością:
gdzie: – stała szybkości reakcji w temp. – stała szybkości reakcji w temp.
Jego wartość często jest jednak większa niż 2, zazwyczaj mieści się w zakresie ocenianym jako 2–3 lub 2–4, choć znane są procesy, w których dochodzi on do 6. Wartość współczynnika maleje wraz ze wzrostem temperatury.
Stosunek szybkości reakcji chemicznej w różnych temperaturach wyraża równanie:
gdzie: i – szybkości reakcji w temperaturach i – różnica tych temperatur,
Np. wzrost temperatury o przyspiesza reakcję 210 ≈ 1000 razy dla i 410 ≈ 1 000 000 razy dla .
Zobacz też równanie Arrheniusa (zależność szybkości reakcji od temperatury) izoterma van ’t Hoffa izobara van ’t Hoffa izochora van ’t Hoffa równanie van ’t Hoffa
Przypisy
Kategoria:Kinetyka chemiczna