Dusičnan železnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Fe(NO3)2.

Příprava Dusičnan železnatý lze připravit mnoha způsoby, například reakcí kovového železa v zředěné kyselině dusičné za studena:

3 Fe + 8 HNO3 + 12 H2O → 3 Fe(NO3)2·6H2O + 2 NO

Pokud tato reakce probíhá při teplotě nižší než −12 °C, vzniká nonahydrát. Snadno se z něj uvolňuje voda za vzniku hexahydrátu.

Výše uvedenou reakcí může také vznikat dusičnan železitý jako vedlejší produkt. Reakcí síranu železnatého nebo barnatého a dusičnanu olovnatého ve zředěném ethanolu a následným odpařením roztoku dochází ke vzniku zelených krystalů hexahydrátu dusičnanu železnatého:

FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4

Roztok dusičnanu železnatého a kyseliny dusičné vzniká reakcí dusičnanu hydrazinu a dusičnanu železitého při 40 °C s dusičnanem měďnatým jako katalyzátorem:

4 Fe(NO3)3 + N2H5NO3 → 4 Fe(NO3)2 + N2 + 4 HNO3

Vlastnosti vlevo|náhled|Graf rozpustnosti dusičnanu železnatého ve vodě

Fyzikální vlastnosti Dusičnan železnatý se běžně vyskytuje jako hexahydrát Fe(NO3)2·6H2O, což je aquakomplex železa. Může se také vyskytovat jako nonahydrát Fe(NO3)2·9H2O. Hexahydrát dusičnanu železnatého je světle zelená krystalická látka s kosočtvernou krystalovou strukturou. Ve vodě je vysoce rozpustný a jeho rozpustnost se zvyšuje s rostoucí teplotou. Bezvodý dusičnan železnatý je nestabilní a za přítomnosti vzdušného kyslíku oxiduje za vzniku železitých iontů. I v nepřítomnosti kyslíku je možná oxidace reakcí s dusičnanovými ionty. Rychlost rozkladu se zvyšuje s rostoucí teplotou a koncentrací. Rozklad je také urychlován přítomností kyseliny dusičné.

Chemické vlastnosti Reakce dusičnanu železnatého s hydroxidem sodným za vzniku hydroxidu železnatého a dusičnanu sodného:

Fe(NO3)2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaNO3

Koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje dusičnan železnatý na dusičnan železitý:

3 Fe(NO3)2 + 4 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O

S ve vodě rozpustnými uhličitany tvoří dusičnan železnatý uhličitan železnatý:

Fe(NO3)2 + K2CO3 → FeCO3 + 2 KNO3

Působením neušlechtilých kovů se redukuje na železo (viz Beketovova řada kovů):

Fe(NO3)2 + Mg → Fe + Mg(NO3)2

Využití Dusičnan železnatý je užitečným činidlem při syntéze dalších sloučenin obsahujících železo a využívá se také jako katalyzátor redukčních reakcí.

Odkazy

Reference

Externí odkazy

železnatý Kategorie:Železnaté sloučeniny