náhled|250x250pixelů|Schéma reakce popsané teorií aktivních srážek Teorie aktivních srážek (také srážková teorie) je v chemické kinetice jednou z teorií vysvětlujících průběh a rychlost chemických reakcí. Oproti starší Arrheniově teorii zavádí pojem účinná srážka.
Podmínky pro průběh reakce Teorie vychází z předpokladu, že chemická reakce probíhá díky přímé prudké srážce molekul (nebo jiných částic) reagujících látek. Zároveň díky experimentálním měřením počítá s tím, že jen malý zlomek (účinných) srážek molekul v reakční směsi vede k chemické reakci, což snižuje její rychlost.
Energie náhled|250x250pixelů|Graf energie při reakci popisované teorií aktivních srážek; rozdíl mezi původním a maximálním stavem na svislé ose je roven aktivační energii Při reakci látek musí zaniknout některé chemické vazby v reaktantech, což je děj, který spotřebovává energii. Zároveň musí částice překonat mezimolekulární odpudivé síly; tato energetická bariéra bránící průběhu reakce se podobně jako u jiných teorií chemické kinetiky nazývá aktivační energie (EA). Zreagovat spolu mohou jen ty molekuly, které mají při srážce vyšší energii.
Orientace částic Bylo zjištěno, že rychlostní konstanta reakce získaná touto teorií se u složitějších molekul (více než dvouatomových) liší až o 7-8 řádů. Je tedy nutné, aby molekuly byly ve vhodné vzájemné prostorové orientaci, tedy aby k sobě během srážky "natočeny" reagujícími skupinami. Z tohoto důvodu se do rovnice přidává stérický faktor, který vyrovnává rozdíl mezi teoreticky a experimentálně zjištěnou rychlostí reakce. Tento faktor ale teorie neumí vypočítat.
Nedostatky teorie Teorie aktivních srážek aproximuje reagující molekuly jako tuhé kulovité částice, které disponují jen translační energií, což vede k tomu, že teoretická a experimentální data se často liší. Navíc nedokáže vyjádřit množství srážek např. v roztoku; jelikož vychází z kinetické teorie plynů, platí pouze pro reakce v plynné fázi.
Některé tyto nedostatky řeší novější teorie aktivovaného komplexu.
Reference
Kategorie:Chemická reakční kinetika