Hydroxid kademnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cd(OH)2.
Příprava Hydroxid kademnatý vzniká reakcí kademnatých iontů v roztoku (například dusičnanu kademnatého) s hydroxidem sodným:
Cd(NO3)2 + 2 NaOH → Cd(OH)2 + 2 NaNO3
Vysoké koncentrace halogenidových iontů zabraňují tvorbě hydroxidu kademnatého, jelikož vzniká komplexní anion [CdX4]2− (kde X = F, Cl, Br, I).
Vlastnosti Hydroxid kademnatý je bílá krystalická látka. Krystalizuje v trigonální soustavě s prostorovou grupou P3m1 (číslo 164) s mřížkovými parametry a = 349,9 pm a c = 470,1 pm a jednou vzorcovou jednotkou na elementární buňku. Struktura je typu brucitu.
Reaktivita Reaktivita hydroxidu kademnatého a oxidu kademnatého je podobná. Hydroxid kademnatý je bazičtější než hydroxid zinečnatý. Tvoří komplex [Cd(OH)4]2− při reakci s koncentrovanou bazí. Tvoří komplexy s kyanidy, thiokyanatany a amoniakem.
Hydroxid kademnatý ztrácí vodu při zahřívání za vzniku oxidu kademnatého. Rozklad začíná při teplotě 130 °C a je dokončen při 300 °C. Reakcí s minerálními kyselinami tvoří příslušné kademnaté soli. S kyselinou chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou tvoří chlorid kademnatý, síran kademnatý a dusičnan kademnatý.
Využití Hydroxid kademnatý vzniká v anodách akumulátorů, v nikl-kadmiovém a stříbro-kadmiovém akumulátoru při jejich vybíjení:
2 NiO(OH) + 2 H2O + Cd → Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2
Reference
kademnatý Kategorie:Kademnaté sloučeniny