thumb|class=skin-invert-image|Struktura [Ta2OCl10]2−; Ru a Os vytváří podobné komplexy.
Oxychloridové komplexy přechodných kovů jsou komplexní sloučeniny, které mají na jádro tvořené přechodným kovem navázány chloridové a oxo ligandy. Oproti běžným oxychloridům jsou molekulární.
Vazby Chlorid je zároveň σ-donorem i slabým π-donorem. Oxid je silný σ-donor a silný π-donor. Oba se mohou vyskytovat jako koncové i jako můstkové ligandy. Zaplnění orbitalů pπ umožňuje halogenidovým ligandům π-retrodonaci do π-orbitalů kyseliny. Halogeny také destabilizují cis-ligandy.
Molekulární komplexy M-O-Cl U molekul s koncovými ligandy mají kovy prázdné orbitaly d (konfigurace d0).Greenwood & Earnshaw, Chapters 22–25, section halides and oxohalides
Kov Příklady Poznámky Ti [TiOCl4]2−, Cl3TiOTiCl3 pouze Ti4+ V VOCl3, [VOCl4]2− pouze V5+ Ta [Ta2OCl10]2− Cr CrO2Cl2, [CrO3Cl]− pouze Cr6+ Mo MoOCl4 pouze Mo6+ W WOCl4 pouze W6+ Re ReO3Cl, Re2O4Cl6 Fe [Fe2OCl6]2− Ru [Ru2OCl10]4− sůl Li+ Os [Os2OCl10]4− sůl (NH)4
Reference
komplexy Kategorie:Chlorokomplexy