In cinetica chimica l'equazione di Eyring (nota anche come equazione di Eyring-Evans-Polanyi) è un'equazione che descrive la velocità di reazione in funzione della temperatura.
Questa equazione deriva dalla teoria dello stato di transizione e contrariamente alla equazione di Arrhenius, di natura empirica, questo modello è teorico e basato sulla termodinamica statistica. Fu sviluppata quasi simultaneamente nel 1935 da Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans e Michael Polanyi.
La forma generale dell'equazione di Eyring-Polanyi somiglia alquanto all'equazione di Arrhenius:
dove ΔG‡ è l'energia libera di Gibbs di attivazione, kB è la costante di Boltzmann, e h è la costante di Planck.
L'equazione può essere riscritta nel seguente modo:
.
La forma lineare assunta è
.
dove: = costante di velocità = temperatura assoluta = entalpia di attivazione = costante universale dei gas = costante di Boltzmann = costante di Planck = entropia di attivazione
Una data reazione chimica avviene a temperature differenti ed è possibile determinare la velocità di reazione. Riportando graficamente contro si ottiene una retta con coefficiente angolare , dal quale è possibile ricavare l'entalpia di attivazione, e intercetta che fornisce l'entropia di attivazione.
Bibliografia Evans M.G. and Polanyi M. (1935) Trans. Faraday Soc. 31, 875. Eyring H. (1935) J. Chem. Phys. 3, 107. Eyring H. and Polanyi M. (1931) Z. Phys. Chem. Abt. B, 12, 279. Laidler K.J. and King M.C. (1983) "The development of Transition-State Theory". J. Phys. Chem. 87, 2657-2664. Polanyi J.C. (1987) "Some concepts in reaction dynamics". Science, 236(4802), 680-690.
Categoria:Cinetica chimica Categoria:Equazioni nella chimica