Перенична киселина е хемиско соединение со формула . Се добива со испарување на водени раствори на . Конвенционално, се смета дека переничната киселина ја има формулата , а видот на оваа формула се формира кога оксидот на рениум(VII) се сублимира во присуство на вода или пареа.. Кога раствор на се чува во период од месеци, се распаѓа и кристали на се формираат , кои содржат тетраедар . За повеќето цели, переничната киселина и рениум(VII) оксидот се користат наизменично. Рениумот може да се раствори во азотна или концентрирана сулфурна киселина за да произведе перенична киселина.
Својства Структурата на цврстата перренска киселина е . Овој вид е редок пример на метален оксид координиран со вода; најчесто метал-оксо-аква видовите се нестабилни во однос на нивните соодветни хидроксиди:
Двата атома на рениум имаат различни геометрии на сврзување, при што едниот е тетраедар, а другиот октаедрален, и со водените лиганди координирани со вториот.
Гасовитата перенична киселина е тетраедрална, како што сугерира нејзината формула .
Реакции Переничната киселина или сродниот безводен оксид <span data-cx="[{"adapted":true,"partial":false,"targetExists":true,"mandatoryTargetParams":[],"optionalTargetParams":[]}]" data-mw="{"parts":[{"template":{"target":{"wt":"Хем2","href":"./Предлошка:Хем2"},"params":{"1":{"wt":"Re2O7"}},"i":0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwPg" typeof="mw:Transclusion"> </span> се претвора во дирениум хептасулфид при третман со водород сулфид:
Хептасулфидот, кој има сложена структура, ја катализира хидрогенизацијата на двојните врски и е корисен бидејќи толерира сулфурни соединенија, кои ги трујат катализаторите на благородни метали. исто така ја катализира редукцијата на азотен моноксид во азотен оксид.
Переничната киселина во присуство на хлороводородна киселина се подложува на редукција во присуство на тиоетери и терциерни фосфини за да се добијат комплекси на рениум(V) со формулата .
Перенична киселина во комбинација со платина на потпора дава корисен катализатор за хидрогенизација и хидрокрекање за нафтената индустрија.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. . На пример, силициум диоксид импрегниран со раствор на перенична киселина се намалува со водород на 500 °C. Овој катализатор се користи во дехидрогенизацијата на алкохолите и исто така го промовира распаѓањето на амонијакот.
Катализа Переничната киселина е претходник на различни хомогени катализатори, од кои некои се ветувачки во специфичните апликации што може да ја оправдаат високата цена на рениумот. Во комбинација со терциерни арсини, переничната киселина дава катализатор за епоксидација на алкените со водород пероксид. Переничната киселина ја катализира дехидрацијата на оксимите до нитрили.
400x400пкс
Други употреби Переничната киселина се користи и во производството на цели за рендгенски зраци.http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdfX-ray#Sources
Поврзано
Перхинат Рениум(VII) оксид
Наводи
Категорија:Неоргански киселини Категорија:Статии со изменета назнака за CASNo