Дисулфурот е двоатомска молекула со формула S2. Тоа е аналогно на молекулата на диоксиген, но ретко се јавува на собна температура. Овој виолетов гас е доминантен вид во топлите пареи на сулфур. S2 е една од помалите компоненти на атмосферата на Ија, која е претежно составена од SO2. Нестабилноста на S2 обично се опишува во контекст на правилото за двојна врска.
Синтеза Овој виолетов гас се создава со загревање на сулфур над 720 °C, што опфаќа 99% од пареата при низок притисок (1mm Hg) на 530 °C.
Дисулфур може да се произведе кога атмосферата на COS е озрачена со УВ светлина со помош на жива фотосензибилизатор или кога CS 2, H2S2, S2Cl2 или C2H4S, PSF 3 или COS се озрачени.
Природна појава Откриен е гасовит дисулфур кој произлегува од површината на месечината на Јупитер, Ија, од околината на вулканот Пеле.
Својства Основната состојба на S2 е тројка: дирадикал, со два неспарени електрони како O2 и SO. as cited in Таа има должина на S-S врска од 189 pm, многу пократка од S-S единечните врски во S8, кои се долги 206 pm. Неговиот Раман спектар се состои од опсег на 715 см −1 . Соодветната О-О лента за О2 е пронајдена во 1556 см −1 . Енергијата на SS врската е 430 kJ/mol во споредба со 498 kJ/mol за O2.(
Се верува дека единечниот дисулфур е производ на трисулфиди со трифенилфосфин дибромид, или термичко распаѓање на диалкокси дисулфиди. Како и да е, се верува дека дисулфурот произведен во таа реакција е сингл затоа што е подложен на формални хетеро-Дилс-Алдерова реакција на циклоадиции, а не поради какви било спектроскопски докази.
Tбрановиден дисулфур лесно се фотодисоцира, со просечен животен век од 7,5 мин на сончева светлина.
Наводи
Надворешни врски
Категорија:Еднојадрени двоатомски молекули Категорија:Алотропски модификации на сулфурот Категорија:Статии без извор од InChI Категорија:Алотропи на сулфур