Флуорот (9F) има 19 познати изотопи кои се движат од 13F до 31F и два изомери (18mF и 26mF). Само флуорот-19 е стабилен и природно се појавува во повеќе од количини на траги. Затоа, флуорот е моноизотопен и мононуклиден елемент.
Најдолговечниот радиоизотоп е 18F, има полуживот од мин. Сите други изотопи на флуор имаат полуживот помало од една минута, а повеќето од нив помало од една секунда. Најмалку стабилен познат изотоп е 14F, чиј полуживот е јоктосекунди, што одговара на резонанцна ширина од keV.
Список на изотопите Симболна изотопот Z (p) N (n) Маса на изотопот (u) Полураспад Начин нараспад Universal Nuclide Chart Изотопи-децаСтабилните изотопи задебелени. Јадрен спин Побудна енергија 14F 9 5 14,03506(43)# p 13O 2-# 15F 9 6 15,01801(14) [1,0(2) MeV] p 14O (1/2+) 16F 9 7 16,011466(9) [40(20) keV] p 15O 0- 17F 9 8 17,00209524(27) 64,49(16) s β+ 17O 5/2+ 18FСе користи во јадрената медицина. 9 9 18,0009380(6) 109,771(20) мин β+ 18O 1+ 18mF 1121,36(15) keV 162(7) нс 5+ 19F 9 10 18,99840322(7)Стабилен 1/2+ 20F 9 11 19,99998132(8) 11,163(8) s β− 20Ne 2+ 21F 9 12 20,9999490(19) 4,158(20) с β− 21Ne 5/2+22F 9 1322,002999(13)4,23(4) с β− (89,0 %) 22Ne4+,(3+) β−, n (11,0 %) 21Ne23F 9 1423,00357(9)2,23(14) с β− (86,0 %) 23Ne(3/2,5/2)+ β−, n (14,0 %) 22Ne24F 9 1524,00812(8)400(50) мс β− (94,1 %) 24Ne(1,2,3)+ β−, n (5,9 %) 23Ne25F 9 1625,01210(11)50(6) мс β− (76,0 %) 25Ne(5/2+)# β−, n (24,0 %) 24Ne26F 9 1726,01962(18)9,6(8) мс β− (68,0 %) 26Ne1+ β−, n (32,0 %) 25Ne 27F 9 18 27,02676(40) 4,9(2) мс β− 27Ne 5/2+# 28F 9 19 28,03567(55)# <40 нс n 27F 29F 9 20 29,04326(62)# 2,6(3) мс β− 29Ne 5/2+# 30F 9 21 30,05250(64)# <260 нс 31F 9 22 31,06043(64)# 1# мс [>260 мс] 5/2+#
Флуор-18 Од нестабилните нуклиди на флуор, има најдолг полуживот, мин. Се распаѓа на 14O преку β+-распад. Поради оваа причина 18F е комерцијално важен извор на позитрони. Неговата главна вредност е во производството на радиофармацевтска флуородеоксигликоза, што се користи во позитронската емисиона томографија во медицината.
Флуорот-18 е најлесниот нестабилен нуклид со еднаков број непарни протони и неутрони, ги има по 9.
Флуор-19 Флуорот-19 е единствениот стабилен изотоп на флуорот. Неговата застапеност е . Не постојат други изотопи на флуорот во значителни количини. Неговата енергија на врзување е keV. Флуорот-19 е ЈМР-активен со спин од 1/2+, па затоа се користи во флуор-19 ЈМР спектроскопијата.
Флуор-20 Флуорот-20 е нестабилен изотоп на флуорот. Има полуживот од с и се распаѓа преку бета-распад до стабилниот нуклид 20Ne. Неговата специфична радиоактивност е и има просечен животен век од с.
Флуор-21 Флуор-21, како и флуорот-20, е исто така нестабилен изотоп на флуор. Има полуживот од . Исто така, се подлежи на бета-распад, распаѓајќи до 21Ne, кој е стабилен нуклид. Неговата специфична активност е .
Изомери Определени се само два јадрени изомери (долговечни побудени јадрени состојби), флуор-18m и флуор-26m. Полуживотот од 18mF пред да претрпи изомерна транзиција е наносекунди. Ова е помало од полуживотот на распаѓање на која било од основните јадрени состојби на радиоизотоп на флуор, освен за масовните броеви 14-16, 28 и 31. Полуживотот од 26mF е милисекунди; главно се распаѓа до неговата основна состојба од 26F или (ретко, преку бета-минус распад) до една од високопобудените состојби од 26Ne со задоцнета неутронска емисија.
Наводи
Литература
Флуор Категорија:Флуор Категорија:Изотопи на флуорот