Калиум азид — неорганско соединение со формула . Тоа е бела сол растворлива во вода. Се користи како реагенс во лабораториите.
Утврдено е дека делува како инхибитор на нитрификација во почвата.
Структура , , и ги усвојуваат истите структури. Тие кристализираат во тетрагонален хабитус. Азидот е врзан за осум катјони во еклипсична ориентација. Катјоните се врзани за осум крајни N центри.Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TIN3" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. лево|мини|180x180пкс| Координативна сфера на азид кај K, Rb, Cs, TlN3
Синтеза и реакции се подготвува со третирање на калиум карбонат со азотоводородна киселина, која се создава на самото место.P. W. Schenk "Alkali Azides from Carbonates" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Спротивно на тоа, аналогниот натриум азид се подготвува (индустриски) со „Вислиценусов процес“, кој продолжува преку реакцијата на натриум амид со азотен оксид.Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
При загревање или при зрачење со ултравиолетова светлина, се разградува на калиумов метал и азотен гас. Температурите на разградување на азидите на алкалните метали се: (275 °C), (355 °C), (395 °C), (390 °C).
При високи притисоци и високи температури, било откриено дека калиум азидот се претвора во соединенијата K2N6 и K9N56, и двете содржат хексазински прстени: N и N6 4-, соодветно.
Здравствени опасности Како натриум азидот, калиум азидот е многу отровен. Граничната вредност на изложување на поврзаниот натриум азид е 0,07 ppm. Отровноста на азидите произлегува од нивната способност да ја инхибираат цитохром c оксидазата.
Наводи
Категорија:Соединенија на калиумот Категорија:Азиди