Ecuația lui Arrhenius este o ecuație referitoare la cinetică chimică ce arată dependența vitezei unei reacții chimice de parametrul temperatură, și a fost propusă de către Svante Arrhenius în anul 1889. Această ecuație are ca principale aplicații determinarea vitezei (ratei) de reacție a unei reacții chimice și calcularea energiei de activare. Arrhenius a adus argumente de natură fizică și interpretări ale acestei formule.Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42 În mod curent, este privită ca o relație empirică.Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers
Formă matematică
Ecuația lui Arrhenius arată dependența constantei de viteză a unei reacții chimice de temperatura absolută și de alte constante de reacție:
Unde: este constanta de viteză este temperatura absolută (în kelvin) este un factor pre-exponențial, constant pentru fiecare reacție chimică; conform teoriei ciocnirilor ideale, A este frecvența cu care au loc ciocnirile cu orientare optimă este energia de activare pentru reacția dată (aceleași unități ca R*T) este constanta universală a gazului ideal
Alternativ, ecuația se mai poate scrie și astfel:
Where este energia de activare pentru reacția dată (aceleași unități ca kB*T) este constanta Boltzmann
Vezi și Ecuația lui van 't Hoff Ecuația Clausius-Clapeyron
Referințe
Categorie:Cinetică chimică A