Окси́д хло́ра(I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.
Получение Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:
Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.
Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na2CO3 в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:
Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.
Свойства В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:
При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м3. Растворяется в четырёххлористом углероде. Имеет высокую растворимость в воде: при 0 °C в одном объеме воды растворяется 200 объемов оксида хлора(I). При растворении в воде образуется слабая хлорноватистая кислота:
Оксид хлора(I) является сильным окислителем. При контакте с восстановителями, например аммиаком, происходит взрыв:
Реагирует с различными хлоридами и оксихлоридами, чаще всего металлов, образуя оксихлориды и диокихлориды: VOCl3 + Cl2O -> VO2Cl + 2Cl2 TiCl4 + Cl2O -> TiOCl2 + 2Cl2 SbCl5 + 2Cl2O -> SbO2Cl + 4Cl2 AsCl3 + 2Cl2O -> AsO2Cl + 3Cl2 NOCl + Cl2O -> NO2Cl + Cl2
Взаимодействует с щелочами с образованием гипохлоритов. В данном случае образуется гипохлорит натрия: 2NaOH + Cl2O -> 2NaClO + H2O
Применение В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.
Литература Никитин И. В. Химия кислородных соединений галогенов. — М., 1986. Химия элементов. Глава 8. Оксиды галогенов.
Примечания
Категория:Оксиды хлора