Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими мeньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом. Примерами гидридов являются CaH2 (гидрид кальция) и NaH (гидрид натрия)
Классификация В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов: ионные гидриды (солеобразные гидриды); металлические гидриды; ковалентные гидриды.
К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляют LiH и CaH2, которые плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагаются.
Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла. Их физические свойства напоминают таковые у металлов, а именно металлический блеск, твердость, жаропрочность и коррозийная устойчивость. Однако они более хрупкие, чем металлы.
К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH4 и силан SiH4. При этом на настоящий момент не получены PbH2, AtH2, BiH3 разлагается в момент образования, а PoH2 является крайне нестабильным веществом.
Химические свойства Взаимодействие ионных гидридов с водой:
Взаимодействие с оксидами металлов:
Термическое разложение:
Взаимодействие с азотом:
Получение Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:
Примечания
Литература
Категория:Бинарные соединения