Azot trioksid (diazot trioksid) je hemijsko jedinjenje sa formulom -{N2O3}-. Ova duboko plava tečnost je jedan od binarnih azotnih oksida. On se formira nakon mešanja jednakih delova azot monoksida i azot dioksida i hlađenjem smeše ispod −21 °-{C}- (−6 °-{F}-): -{NO + NO2 N2O3}-
Azot trioksid je nerastvoran samo na niskim temperaturama, i.e. u tečnoj i čvrstoj fazi. Na višim temperaturama ravnoteža ze povoljna za sastavne gasove, sa -{Kdiss = 193 kPa (25 °C)}-.
Struktura i vezivanje Tipično su -{N–N}- veze slične dužine sa vezama hidrazina (145 -{pm}-). Azot trioksid, međutim, ima neobično dugačku -{N–N}- vezu sa 186 -{pm}-. Neki drugi oksidi azota takođe poseduju duge -{N–N}- veze, npr. diazot tetroksid (175 -{pm}-). -{N2O3}- molekul je planaran i ispoljava -{Cs}- simetriju. Dimenzije prikazane ispod su dobijene mikrotalasnom spektroskopijom na niskoj temperaturi za gasoviti -{N}-2O3:
On je anhidrid nestabilne azotaste kiseline (-{HNO}-2), koji prelazi u azotastu kiselinu kad se pomeša sa vodom. Alternativna struktura bi bila struktura anhidrida, i.e. -{O=N–O–N=O}-, međutim ovaj izomer nije nađen. Ako se azotasta kiselina ne potroši brzo, on se razlaže u azot monoksid i azotnu kiselinu. Azotne soli se mogu formirati dodavanjem -{N2O3}- u rastvore baza: -{N2O3 + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O}-
Reference
Spoljašnje veze Oksidi azota Diazot trioksid
Категорија:Неорганска једињења азота Категорија:Кисели оксиди Категорија:Кисели анхидриди Категорија:Сесквиоксиди