Titanijum tetrajodid je neorgansko jedinjenje sa formulom -{TiI}-4. On je redak binarni metalni jodid, koji se sastoji od izolovanih molekula sa tetraedralnim -{Ti}-(IV) centrima. Usled njegovog molekulskog karaktera, -{TiI}-4 se može destilovati bez razlaganja u atmosferi. Ova osobina je osnova Van Arkelovog procesa za prečišćavanje titanijum. Razlike u tačkama topljenja između -{TiCl}-4 (-24 °-{C}-) i -{TiI}-4 (150 °-{C}-) su uporedive sa razlikama tački topljenja -{CCl}-4 (-23 °-{C}-) i -{CI}-4 (168 °-{C}-), što je posledica jačeg međumolekulskog van der Valsovog vezivanja u jodidima.
Proizvodnja Tri metoda su poznata: Iz elementa, tipično koristeći peć na 425 °-{C}-:-{Lowery, R. N.; Fay, R. C. "Titanium(IV) Iodide" Inorganic Syntheses 1967, volume X, pages 1-6.}- -{Ti + 2 I2 → TiI4}- This reaction can be reversed to produce highly pure films of Ti metal.
Reakcija razmene titanijum tetrahlorida i -{HI}-. -{TiCl4 + 4 HI → TiI4 + 4 HCl}- Oksido-jodna razmena sa aluminijum jodidom. -{3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2O3}-
Reakcije Poput -{TiCl}-4 i -{TiBr}-4, -{TiI}-4 formira adukte sa Luisovim bazama. On se isto tako može redukovati. Kad se redukcija izvodi u prisustvu -{Ti}- metala, dobijaju se polimerni -{Ti}-(III) i -{Ti}-(II) derivati kao što su -{CsTi2I7}- i lanac -{CsTiI}-3, respektivno.-{Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. "Divalent Titanium: The Halides ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)" Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 2005, volume 631, pages 582-586.}- U rastvoru -{CH2Cl2, TiI4}- manifestuje reaktivnost ka alkenima i alkinima, te proizvodi organojodne derivate.-{Shimizu, Makoto; Toyoda, Tadahiro; Baba, Toru. An Intriguing Hydroiodination of Alkenes and Alkynes with Titanium Tetraiodide. Synlett 2005, volume 16, pages 2516-2518.}-
Reference
Spoljašnje veze
Категорија:Једињења титанијума Категорија:Јодиди Категорија:Метални халиди